题目内容
20.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为( )A. | 55 kJ | B. | 220 kJ | C. | 550 kJ | D. | 1108 kJ |
分析 根据丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1写出热化学方程式,然后根据生成水的质量计算放出的热量.
解答 解:丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1,则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215kJ•mol-1,一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为$\frac{2215kJ×18g}{4×18g}$=553.75kJ≈550kJ,故选:C.
点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算,题目难度不大,注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量.
练习册系列答案
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10.在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是( )
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
A. | 密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 | |
B. | 密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 | |
C. | 反应后密闭容器中A的质量为22g | |
D. | 该反应中A.B、C、D四种物质的质量比为 26:9:111:80 |
11.某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的是( )
A. | SO42一 | B. | Cu2+ | C. | Ag+ | D. | NO${\;}_{3}^{-}$ |
8.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )
A. | FeCl2 | B. | Fe3O4 | C. | Fe(OH)3 | D. | Fe2(SO4)3 |
15.常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A. | 稀释前,c(HB)>c(HA)=0.01 mol•L-1 | |
B. | HB的电离方程式为HB=H++B- | |
C. | NaA的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB) |
5.有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A. | 一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 | B. | CO32-一定存在 | ||
C. | Na+一定存在 | D. | 一定不存在Cl- |
12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是( )
元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半 径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. | G元素的单质不存在同素异形体 | |
B. | I在DB2中燃烧生成两种化合物 | |
C. | A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 | |
D. | A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H |
9.如图是关于N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)的速率一时问图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )
A. | 升高温度,同时增大压强 | |
B. | 降低温度.同时减小压强 | |
C. | 增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂 | |
D. | 增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 |
10.下列有关实验数据处理,正确的是( )
A. | 用pH试纸测得新制氯水的pH为2 | |
B. | 中和滴定实验中,滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL | |
C. | 某同学在托盘天平左盘放置5g砝码,游码位于0.5g处,则所得药品质量为5.5g | |
D. | 质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合,稀释后溶液的质量分数必为10% |