题目内容
门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
| A、X单质不易与水反应 |
| B、XO2可被碳还原为X |
| C、XH4的稳定性比SiH4的高 |
| D、X的半径比Si的大 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：类硅和硅属于同一主族元素，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，同一主族元素单质及其化合物性质具有相似性，以此解答该题．
解答：
解：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故C错误；
D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确．
故选C．
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故C错误；
D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了元素周期律的递变规律，根据X在周期表中的位置及其最外层电子利用知识迁移的方法分析其单质、化合物的性质，题目难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
A、c（H+）=
| ||
| B、将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 | ||
| C、向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，KW不变 | ||
| D、向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将减小 |
有关SO2说法错误的是（ ）
| A、单质硫在空气中燃烧可生成SO2 |
| B、SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色 |
| C、SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用 |
| D、SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 |
在一定条件下，RO-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B、RO3-中的R只能被还原 |
| C、R2在常温常压下一定是气体 |
| D、若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol |
下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出（ ）
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
| A、离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 |
| B、离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解 |
| C、离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易 |
| D、离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易 |
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
A、菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
| B、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种 |
| C、2-丁烯不存在顺反异构体 |
| D、甲苯的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比是3：5 |