题目内容
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）
（2）在实验中3，铝作 极，其电极反应式为 ；该电池总反应方程式为 ．
（3）实验4中的铝作 极，试解释原因： ．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？
（2）在实验中3，铝作
（3）实验4中的铝作
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，据此对实验1、2进行判断；
（2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）根据实验4可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应．
（2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）根据实验4可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应．
解答：
解：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，所以实验1、2的Al所作的电极分别是：正极、负极，故答案为：不同；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为：2Al-6e-═2Al3+，
石墨为正极，其电极反应为：6H++6e-═3H2↑，
电池总反应为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4电流计指针偏向Mg可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应，故答案为：负；因为铝能与氢氧化钠溶液反应．
（2）实验3中Al为负极，电极反应为：2Al-6e-═2Al3+，
石墨为正极，其电极反应为：6H++6e-═3H2↑，
电池总反应为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4电流计指针偏向Mg可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应，故答案为：负；因为铝能与氢氧化钠溶液反应．
点评：本题考查原电池原理、电极反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，注意掌握利用氧化还原反应中化合价变化判断原电池的正负极的方法．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
| A、X单质不易与水反应 |
| B、XO2可被碳还原为X |
| C、XH4的稳定性比SiH4的高 |
| D、X的半径比Si的大 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- | ||
| B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3- | ||
C、加水稀释时
| ||
| D、在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+ |
温度不变恒容的容器中进行反应A?B，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反应时间应为（ ）
| A、等于10s |
| B、等于12s |
| C、大于12s |
| D、小于12s |
如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ）
| A、①＜②＜③＜④ |
| B、②＜①＜③＜④ |
| C、②＜①＜④＜③ |
| D、①＜②＜④＜③ |
下列关系正确的是（ ）
| A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 |
| B、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 |
| C、含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯 |
| D、同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸 |
某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
| A、一定形成共价键 |
| B、一定形成离子键 |
| C、可能形成共价键，也可能形成离子键 |
| D、以上说法都不对 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | ||
| B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA | ||
D、标准状况下，1 L水所含分子数为
|
煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：