Question

取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固体的质量？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质

专题：计算题

分析：发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=

m

M

计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成NaOH、氢气的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（3）蒸干溶液所得固体为NaOH，根据m=nM计算NaOH的质量．

解答： 解：4.6gNa的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，则：
  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  2        2     1
0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=0.2mol  n（H₂）=0.1mol
（1）标况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．
（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（3）蒸干溶液所得固体为NaOH，所得NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g，
答：所得固体质量为8g．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．