题目内容
2008年诺贝尔化学奖得主钱永健16岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”．根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN -结合的是（ ）
| A、K+ |
| B、NH4+ |
| C、Na+ |
| D、Fe3+ |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：SCN-易与金属离子形成配位化合物，硫氰离子与铁（Ⅲ）离子能形成血红色的配位化合物，硫氰酸钾、硫氰酸铵、硫氰酸钠常被用于检测铁（Ⅲ）离子．
解答：
解：SCN-易与金属离子形成配位化合物，硫氰离子与铁（Ⅲ）离子能形成血红色的配位化合物，硫氰酸钾、硫氰酸铵、硫氰酸钠常被用于检测铁（Ⅲ）离子．故易与SCN -结合的是Fe3+，
故选D．
故选D．
点评：本题考查Fe3+的检验，难度不大．要注意硫氰离子与铁（Ⅲ）离子能形成血红色的配位化合物．
练习册系列答案
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NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA |
| B、22.4LCO2中含有的原子数为3NA |
| C、1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA |
| D、在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、S2- |
| B、含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、H+ |
| C、含大量H+的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
天然气是一种高效、低能耗、污染小的清洁能源．天然气的主要成分是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CO |
| C、CH4 |
| D、H2 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?（ ）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A、e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a |
| C、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 |
| D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物都是酸 |
汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡H2CO3?H++HCO
…①HCO
?H++CO
…②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
- 3 |
- 3 |
2- 3 |
| A、加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C、加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D、通入过量CO2或滴加氯水，溶液PH均减小 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1 | |||
B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B、Z的氧化物能与水反应 |
| C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 |
| D、元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．请填写下列空白：