题目内容
汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡H2CO3?H++HCO
…①HCO
?H++CO
…②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
- 3 |
- 3 |
2- 3 |
| A、加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C、加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D、通入过量CO2或滴加氯水，溶液PH均减小 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的影响因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加热促进碳酸分解生成二氧化碳和水；
B．加入澄清石灰水，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；
D．二氧化碳饱和溶液中通入二氧化碳，二氧化碳浓度不变．
B．加入澄清石灰水，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；
D．二氧化碳饱和溶液中通入二氧化碳，二氧化碳浓度不变．
解答：
解：A．加热促进碳酸分解生成二氧化碳和水，所以平衡①、②可能都向左移动，故A正确；
B．加入澄清石灰水，Ca2++CO32-=CaCO3↓，则平衡①、②均向右移动，故B正确；
C．CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，从而促进碳酸钙溶解，故C正确；
D．二氧化碳饱和溶液中通入二氧化碳，二氧化碳浓度不变，则二氧化碳饱和溶液pH不变，故D错误；
故选D．
B．加入澄清石灰水，Ca2++CO32-=CaCO3↓，则平衡①、②均向右移动，故B正确；
C．CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，从而促进碳酸钙溶解，故C正确；
D．二氧化碳饱和溶液中通入二氧化碳，二氧化碳浓度不变，则二氧化碳饱和溶液pH不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据改变条件对平衡的影响分析平衡移动方向，易错选项是D，注意题干中二氧化碳溶液是饱和溶液，为易错点．
练习册系列答案
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2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
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A、 |
B、 |
C、 |
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