题目内容
8．请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
分析 （1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）溶液中存在电荷守恒分析判断．
解答 解：（1）NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若pH＞7，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-），得到c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：＜．
点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒的分析应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
3．对于反应C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（ ）
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
| A． | △H2＞△H3＞2△H1 | B． | △H1＞△H2＞△H3 | C． | △H2＞△H1＞△H3 | D． | △H3＞△H2＞2△Hl |
13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
| 铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．
电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
14．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示．p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示．
（1）p2、195℃时，0～1min内，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你认为p1＜p2；p2、195℃时，B点，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强．
Ⅰ．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示．p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示．
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（2）你认为p1＜p2；p2、195℃时，B点，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强．