Question

18．下列说法正确的是（　　）
①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的Na₂SO₄溶液
②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是：加入少量CuSO₄固体
③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V（X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；丁：V（F）=0.9mol/（L．min），则反应最快的是乙
④在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L．

• A． ①②③
• B． .①②④
• C． ②③④
• D． 全部正确

Answer 1

分析 ①降低反应物浓度、降低温度都能减缓反应速率；
②原电池能加快反应速率；
③同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快；
④采用极限法计算Z浓度．

解答 解：①降低反应物浓度、降低温度都能减缓反应速率，该反应中Fe过量、稀盐酸一定量，加入适量硫酸钠溶液后混合溶液体积增大，氢离子浓度降低导致反应速率降低，且Fe和硫酸钠不反应生成氢气，所以减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，故正确；
②原电池能加快反应速率，该反应中Zn过量、稀盐酸一定量，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池加快反应速率，且氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；
③同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲：$\frac{V（X）}{1}$=0.3mol/（L．min）、乙：$\frac{V（Y）}{3}$=$\frac{1.2}{3}$ mol/（L．min）=0.4 mol/（L．min）、丙：$\frac{V（E）}{3}$=$\frac{0.8}{3}$ mol/（L．min）=0.27 mol/（L．min）、丁：$\frac{V（F）}{2}$=$\frac{0.9}{2}$ mol/（L．min）=0.45 mol/（L．min），所以反应速率大小顺序是丁＞乙＞甲＞丙，所以反应速率最快的是丁，故错误；
④如果Z完全转化为X₂、Y₂，则Z的浓度为0，如果X₂完全转化为Z，则生成Z物质的量浓度是0.2mol/L，加上原来的Z，所以共有0.4mol/L，实际上这几种物质都有，所以Z的浓度为0-0.4mol/L之间，所以当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L，故正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算及化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应原理及化学平衡计算方法是解本题关键，侧重考查学生理解、分析、计算能力，注意①②中限制性条件“改变反应速率但不影响生成氢气总量”，注意：原电池能加快反应速率．