题目内容
18．下列关于吸热反应的分析正确的是（ ）| A． | 生成物化学键形成时也会吸收热量 | |
| B． | 生成物的总能量高于反应物的总能量 | |
| C． | 一定需要加热条件下才能实现 | |
| D． | 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应 |
分析 对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题．
解答 解：A．形成化学键放出能量，故A错误；
B．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；
C．吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；
D．催化剂不能改变反应热，故D错误．
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应热与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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18．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物只含离子键 |
9．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
| 序号 | 反应温度/℃ | C（H2O2）/mol-L | V（H2O2）/mL | M（MnO2）/g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗 | |
| B． | 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗 | |
| C． | 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色 | |
| D． | 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次 |
13．己知aX+和bY-具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：a＞b | B． | 离子半径：r（aX+）＞r（bY-） | ||
| C． | X、Y可形成XY2型化合物 | D． | 原子半径：r（Y）＞r（X） |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA | |
| B． | 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA | |
| C． | 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA | |
| D． | 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA |
7．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | |
| B． | 在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA | |
| C． | 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 | |
| D． | 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA |
8．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖 | |
| B． | 为了安全，食品中不允许加入任何添加剂 | |
| C． | 新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住 | |
| D． | 次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用 |