Question

13．己知_aX⁺和_bY^-具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 质子数：a＞b
• B． 离子半径：r（_aX^+）＞r（_bY^-）
• C． X、Y可形成XY₂型化合物
• D． 原子半径：r（Y）＞r（X）

Answer 1

分析 _aX⁺和_bY^-具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=10-1=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断．

解答 解：_aX⁺和_bY^-具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=10-1=9，为F元素，
A．Na的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：a＞b，故A正确；
B．_aX⁺和_bY^-具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（_aX⁺）＜r（_bY^-），故B正确；
C．Na与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；
D．Na含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（X），故D错误；
故选A．

点评 本题考查半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，题目难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答，试题培养了学生的灵活应用能力．