题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、27g Al在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA |
| B、1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA |
| C、标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铝和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的计算转移的电子数；
B、根据氯气与金属单质反应和与氢氧化钠溶液反应情况分析；
C、根据质量守恒判断，无论怎样反应，含有的原子数不会变化；
D、根据硝酸铵溶液中溶剂水含有氧原子判断．
B、根据氯气与金属单质反应和与氢氧化钠溶液反应情况分析；
C、根据质量守恒判断，无论怎样反应，含有的原子数不会变化；
D、根据硝酸铵溶液中溶剂水含有氧原子判断．
解答：
解：A、27g铝的物质的量为1mol，完全反应消耗0.15mol氯气；而标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，说明氯气不足，所以反应转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子总数为2NA，故A错误；
B、1mol氯气与金属单质反应，转移2mol电子；1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子为1mol，故1mol氯气反应转移的电子的物质的量不一定是2mol，故B错误；
C、标况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2NA，故C正确；
D、由于硝酸铵溶液中，水分子中也含有氧原子，所以1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数大于0.3NA，故D错误；
故选：C．
B、1mol氯气与金属单质反应，转移2mol电子；1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子为1mol，故1mol氯气反应转移的电子的物质的量不一定是2mol，故B错误；
C、标况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2NA，故C正确；
D、由于硝酸铵溶液中，水分子中也含有氧原子，所以1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数大于0.3NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意反应物过量的判断、注意硝酸铵溶液中水分子同样含有氧原子，本题难度不大，关键是审题要细致．
练习册系列答案
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某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
| A、1mol |
| B、2mol |
| C、0.25mol |
| D、0.5mol |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O |
| D、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、碳酸钠水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ |
| D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+═H2O |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol/L） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
| A、4-3-2-1 |
| B、1-2-3-4 |
| C、3-4-2-1 |
| D、1-2-4-3 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、含12.0 g NaHSO4晶体中阳离子数约为0.2×6.02×1023 |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 |
| D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl与2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl两种溶液含n（NH+4）不同 |
