Question

往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓，0.1molCa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molCaCO₃，然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述两阶段共消耗0.2molCO₂，剩余0.1molCO₂，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，二氧化碳反应完全，CaCO₃不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．

解答： 解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓，该阶段0.1molCa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molK⁺，生成0.1molCaCO₃；
然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK⁺、0.1molCO₃^2-；
再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO₃不发生反应，
上述图象中D符合，故选D．

点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．