题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA |
| B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据二氧化氮与水反应生成了一氧化氮和硝酸，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂分析；
B、根据过氧化钠中含有的阴离子是过氧根离子分析；
C、根据氨气的物质的量计算出3.4g氨气中含有的氮氢键数目；
D、根据题中缺少氢氧化钠溶液的体积分析．
B、根据过氧化钠中含有的阴离子是过氧根离子分析；
C、根据氨气的物质的量计算出3.4g氨气中含有的氮氢键数目；
D、根据题中缺少氢氧化钠溶液的体积分析．
解答：
解：A、2mol的NO2与水完全反应生成了2mol×
=
mol硝酸，转移了
mol电子，转移电子数为
NA，故A错误；
B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子和0.5mol过氧根离子，所含阴阳离子个数均为1.5NA，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键，0.6NA个N-H键，故C正确；
D、pH=13的NaOH溶液的体积没有告诉，无法计算氢氧化钠的物质的量及氢氧根离子的数目，故D错误；
故选C．
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| 4 |
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B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子和0.5mol过氧根离子，所含阴阳离子个数均为1.5NA，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键，0.6NA个N-H键，故C正确；
D、pH=13的NaOH溶液的体积没有告诉，无法计算氢氧化钠的物质的量及氢氧根离子的数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．
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在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）
| A、16 | B、32 | C、64 | D、128 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子 |
| B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子 |
| C、室温下，在28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合物中，含有碳原子数是2NA |
| D、标准状况下，22.4L的苯中，含有碳碳单键的数目是3NA |
某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
| A、1mol |
| B、2mol |
| C、0.25mol |
| D、0.5mol |
下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A、含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH
| ||
B、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
| ||
| C、c（H+）=l×10-2mol?L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50- | ||
D、含有大量NO3-的溶液：SO
|
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2NA |
| B、2.24LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA |
| C、5.6g铁和1mol铝一起溶于足量稀硫酸中，失去电子数为0.6NA |
| D、在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1NA |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O |
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