题目内容
用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
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2- 3 |
| A、a为阳极，b为阴极 |
| B、电解时，溶液中OH-向b极移动 |
| C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
| D、电解后，溶液pH减小 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．
解答：
解：A．该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；
C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．根据电池反应式知，氢氧根参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选：B．
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；
C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．根据电池反应式知，氢氧根参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）
| A、16 | B、32 | C、64 | D、128 |
常温时，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
| B、能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO42- |
| C、pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO32- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | ||||
B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
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C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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| D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 |
| B、乙烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 |
| C、在氧气燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 |
| D、苯酚有弱酸性，称石炭酸，因此它是一种羧酸 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子 |
| B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子 |
| C、室温下，在28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合物中，含有碳原子数是2NA |
| D、标准状况下，22.4L的苯中，含有碳碳单键的数目是3NA |
某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
| A、1mol |
| B、2mol |
| C、0.25mol |
| D、0.5mol |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O |
| D、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |