题目内容
15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列说法正确的是（ ）| A． | 加水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
分析 因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，
A．稀释弱电解质溶液，会促进电离；
B．H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
C．引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；
D．加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．
解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；
C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电离平衡及其影响因素，题目难度中等，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
练习册系列答案
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5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O． |
6．工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．则这三种试剂加入的顺序正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 | |
| B． | 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液 | |
| C． | 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 | |
| D． | 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 |
3．已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（ ）
| A． | 小于 （0.1+a） mol•L-1 | B． | 大于 （0.1+a） mol•L-1 | ||
| C． | 等于 （0.1+a） mol•L-1 | D． | 等于2a mol•L-1 |
10．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（ ）
| A． | 表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀 | |
| B． | 反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0 | |
| C． | 25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7 | |
| D． | 向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大 |
