Question

7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按如图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是Fe、C是H₂（请填化学式）．
（2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反应④的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（4）实验室制备气体B的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，B为黄绿色气体，应为Cl₂，A为变价金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，结合物质的相关性质解答该题，
（1）依据分析写出物质化学式，A为铁，C为氢气；
（2）反应①是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应；
（3）反应④是氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁；
（4）实验室制备气体B为氯气，利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；

解答 解：B为黄绿色气体，应为Cl₂，A为变价金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，
（1）由以上分析可知，A为Fe，C为H₂，故答案为：Fe；H₂；
（2）反应①为Fe和Cl₂的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反应④为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）实验室制备气体B为氯气，利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．