题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．环己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种
D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应

分析 A．环己醇中C原子具有甲烷结构特点；
B．该物质主链上有5个C原子；
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，支链上含有2个C原子，支链可能是CH3O-和HCOO-，或HCOOCH2O-；
D．该物质中酚羟基、氯原子水解生成的HCl、羧酸氨都能和NaOH反应．

解答 解：A．环己醇中C原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中所有原子不共面，则该物质中所有原子不共平面，故A错误；
B．该物质主链上有5个C原子，其名称是3-甲基戊烷，故B错误；
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，支链上含有2个C原子，支链可能是CH3O-和HCOO-，有邻间对三种结构，如果含有HCOOCH2O-，有一种，所有符合条件的同分异构体有4种，故C正确；
D．该物质中酚羟基、氯原子水解生成的HCl、羧酸氨都能和NaOH反应，则在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确物质侧重的官能团、有机物命名、原子共面等知识点是解本题关键，注意知识迁移的方法和运用，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3-4倍，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中含氧官能团的名称：醚键、酚羟基，由A到 B、C到D的反应类型为取代反应、加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种发生碱性水解的化学方程式
①与FeCl3溶液反应显紫色；   
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
A．①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．③除去CO2气体中混有的SO2
D．④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D与其他元素均能形成离子化合物
20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
（1）A的化学式是HCl，②中烟雾的化学式是NH4Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
10．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码ABCD
原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子所带电荷数000两个负电荷
（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为9.03×1023．
（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是C．
A．X原子为组成C的元素原子
B．该分子中，既含极性键，又含非极性键
C．Y原子可能为氢原子
D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4
（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．
①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
14．某有机物的结构简式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基．
（2）验证该有机物中含有“-COOH”，常采用的试剂是紫色石蕊试液，产生的现象为变红（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有气体生成）．
（3）对该有有机物的性质描述正确的是AD．
A．金属Na反应放出H2                  B．与Cl2只能发生加成反应，不能发生取代反应 
C.1mol该有机物可与2mol NaOH反应      D．一定条件能与H2发生加成反应
（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br22mol．
（5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出试验方法和现象：取少量该有机物加入适量溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含醇羟基．
8．根据下表中有机物的分子式排布规律，下列判断正确的是（　　）
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．表格中的有机物1不可能与金属钠反应
B．空格中的有机物的同分异构体数目为3
C．空格中有机物燃烧一定生成CO2和H2O
D．表格中2、4、6有机物不可能为同类物质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网