题目内容
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| B． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．反应生成NaOH和氧气，只有NaOH完全电离；
B．反应生成AgCl沉淀；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸钙和水．
解答 解：A．向Na2O2中加入足量水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸的离子反应为Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4++AgCl↓，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，选项D为易错点，题目难度不大．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氢气的物质的量为1mol | |
| B． | 标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol | |
| C． | 标准状况下，32g硫的体积为22.4L | |
| D． | 常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
13．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，称为铁系元素．现有下列反应：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ②
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2+3H2O ③
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ②
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2+3H2O ③
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+ | B． | Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体本质特征是具有丁达尔效应 | |
| B． | 摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量 | |
| C． | 气体摩尔体积一定是22.4L | |
| D． | BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质 |
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） |
15．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 氯化铝溶液和过量的氨水反应 Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 碳酸钠溶液中加入过量苯酚 +CO32-→ +HCO3- | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |