题目内容

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：

已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团：碳碳双键、酯基（文字叙述）
（2）属于取代反应的有：①⑥
（3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）写出A的结构简式CH2=CHCOOCH2CH3
（5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式HCOOCH2CH3．

分析 根据I结构简式知，H发生加聚反应生成I，H为CH2=CHCOOCH3，G发生酯化反应生成H，则G为CH2=CHCOOH，G发生加成反应生成E，E为CH3CH2COOH，
A能发生水解反应生成B和C，B发生酸化得到G，则B为CH2=CHCOONa；
根据A分子式且A中只含一个甲基知，A结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，C是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C发生消去反应生成D，D为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，F能发生银镜反应，说明F中含有醛基，则C发生氧化反应生成F，则F为CH3CHO，据此分析解答．

解答 解：根据I结构简式知，H发生加聚反应生成I，H为CH2=CHCOOCH3，G发生酯化反应生成H，则G为CH2=CHCOOH，G发生加成反应生成E，E为CH3CH2COOH，A能发生水解反应生成B和C，B发生酸化得到G，则B为CH2=CHCOONa；
根据A分子式且A中只含一个甲基知，A结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，C是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C发生消去反应生成D，D为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，F能发生银镜反应，说明F中含有醛基，则C发生氧化反应生成F，则F为CH3CHO，
（1）A为CH2=CHCOOCH2CH3，A中含有的官能团：碳碳双键和酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；
（2）通过以上分析知，属于取代反应的有：①⑥，故答案为：①⑥；
（3）反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）A的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3；
（5）E是丙酸，E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，则该物质中含有酯基和醛基，为HCOOCH2CH3，
故答案为：HCOOCH2CH3．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，以I结构简式为突破口采用逆向思维分析判断，侧重考查学生分析推断能力，注意结合反应条件推断，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA．9gH2O中所含的电子数目为5NA．
11．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置：

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B；后A．
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境；
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性角度考虑）．不合理；因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．
（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图II是他设计的贮气瓶，尾气应从a（选a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应．试对此作出评价，你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
8．在图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为正极．
（2）A极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出气体56mL．（标准状况）
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol•L-1．
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，A极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液（填溶质的化学式）．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA
C．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA
D．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
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12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．
  物质类别含氧强酸碱钠盐
化学式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物质②的化学式为HClO4；③的电子式为．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
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②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
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（3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
的原因是C．
A．盐酸挥发，浓度不足                   B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
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9．置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
10．乙烯是非常重要的有机物．请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是碳碳双键；
（2）用化学方程式表示乙烯的两种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液．写出正负极反应式：
正极O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是AD
A．形成原电池后能量利用率更高
B．电池负极有火焰而正极没有
C．电池工作时，电解液pH不变
D．两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行．一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯．现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol．此时混合气体平均相对分子质量为36.25．

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