题目内容

13．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，称为铁系元素．现有下列反应：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

分析 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式中元素的化合价变化判断氧化剂和氧化产物．

解答 解：在Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2；
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化剂是Cl2↑，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
故氧化性由强到弱的顺序是：Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．

点评 本题考查氧化性强弱的判断，难度不大．要注意在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

练习册系列答案
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3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成
4．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
①导电性；②瓦斯爆炸；③缓慢氧化；④丁达尔效应；⑤萃取；⑥焰色反应．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤
8．在图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为正极．
（2）A极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出气体56mL．（标准状况）
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol•L-1．
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，A极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液（填溶质的化学式）．
18．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
②青霉素的作用是消炎．
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol
3．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸碱性的强弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比较氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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