题目内容

15．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．稀硝酸和过量铁屑反应           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化铝溶液和过量的氨水反应     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

分析 A．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
D．反应生成碳酸氢钙和HClO．

解答 解：A．稀硝酸和过量铁屑反应的离子反应为 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．氯化铝溶液和过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚的离子反应为+CO32-→+HCO3-，故C正确；
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A．AB．BC．CD．D
3．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸碱性的强弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比较氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．
10．乙烯是非常重要的有机物．请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是碳碳双键；
（2）用化学方程式表示乙烯的两种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液．写出正负极反应式：
正极O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是AD
A．形成原电池后能量利用率更高
B．电池负极有火焰而正极没有
C．电池工作时，电解液pH不变
D．两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行．一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯．现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol．此时混合气体平均相对分子质量为36.25．
20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．进行如下实验：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
①由实验Ⅰ得出ClO-具有氧化性，写出相关反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．

①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）
7．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加入催化剂；
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含极性键的是⑤（填序号，下同），只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③．
（2）写出①的电子式．
19．下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（　　）
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

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