题目内容

6．氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是离子键；干冰升华，微粒间克服的作用力是分子间作用力；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是共价键．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是干冰＜氢氧化钠＜晶体硅．

分析 汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，以此来解答．

解答 解：氢氧化钠属于离子晶体，熔化时，微粒间克服的作用力是离子键；干冰属于分子晶体，升华时，微粒间克服的作用力是分子间作用力；晶体硅属于原子晶体，熔化时，微粒间克服的作用力是共价键．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是：干冰＜氢氧化钠＜晶体硅；
故答案为：离子键；分子间作用力；共价键；干冰＜氢氧化钠＜晶体硅．

点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，注意不同晶体中的化学键及分子晶体中存在分子间作用力的判断，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

己知：
I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净．
（4）步骤③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名称为萃取分液．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
（7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．
17．利用下列实验用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液．
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：指示剂（甲基橙或酚酞）、蒸馏水．
（2）配制250mL 0.1mol•L-1某溶液时，还缺少的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）过滤时，应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨（填偏号）．
14．常温下测得浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
1．实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为10.00mol•L-1．
11．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO 25%，密度为1.2g•cm-3的消毒液，下列说法正确的是（　　）
A．需要称量NaClO固体的质量为144.0 g
B．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低
18．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g） （放热Q1kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸热Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放热Q3kJ）
（1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
（3）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等．
15．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA
B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA
D．1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA
16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．

①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂     B．缩小容器体积       C．降低温度       D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网