题目内容
现在配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量 |
| B、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中 |
| C、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100mL容量瓶中 |
| D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．固体氢氧化钠有强腐蚀性，根据是否对天平有影响判断；
B．烧杯和玻璃棒上沾有溶质；
C．将溶解氢氧化钠固体得到的溶液冷却到室温时再转移；
D．定容时，要用胶头滴管滴加溶液．
B．烧杯和玻璃棒上沾有溶质；
C．将溶解氢氧化钠固体得到的溶液冷却到室温时再转移；
D．定容时，要用胶头滴管滴加溶液．
解答：
解：A．固体氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，故A错误；
B．因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中，故B正确；
C．容量瓶中配制液体的温度是25℃，氢氧化钠固体溶解时放热，所以要将溶解氢氧化钠固体得到的溶液冷却到室温时再转移，故C错误；
D．定容时，缓缓地将蒸馏水注入100ml容量瓶至刻度线1～2cm处时，再用胶头滴管滴加溶液至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故D错误；
故选：B．
B．因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中，故B正确；
C．容量瓶中配制液体的温度是25℃，氢氧化钠固体溶解时放热，所以要将溶解氢氧化钠固体得到的溶液冷却到室温时再转移，故C错误；
D．定容时，缓缓地将蒸馏水注入100ml容量瓶至刻度线1～2cm处时，再用胶头滴管滴加溶液至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
练习册系列答案
相关题目
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、③④ |
关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（ ）
| A、与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
| B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D、最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 |
下列反应的离子方程式有错误的是（ ）
| A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H++OH-═H2O | ||
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C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO
| ||
D、小苏打溶液与盐酸反应HCO
|
衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
| A、白醋 | B、酱油 | C、酒精 | D、洗洁精 |
在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2?CO+H2O．已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%．若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（ ）
| A、1.5mol |
| B、1.6mol |
| C、1.8mol |
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醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 |
| B、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等 |
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根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）
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| D、CO2是溶于水能导电的非电解质 |