题目内容
下列反应的离子方程式有错误的是（ ）
| A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H++OH-═H2O | ||
| B、钾与水K+2H2O=K++2OH-+H2↑ | ||
C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO
| ||
D、小苏打溶液与盐酸反应HCO
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
D．小苏打溶液与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠．
B．电荷不守恒；
C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
D．小苏打溶液与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠．
解答：
解：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液，离子方程式：H++OH-═H2O，故A正确；
B．钾与水，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选：B．
B．钾与水，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，书写时注意电荷守恒、原子个数守恒、化学式的拆分．
练习册系列答案
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在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
| A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ）
| A、25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA |
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加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
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| D、Na十、Ba2+、OH-、SO42- |
现在配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量 |
| B、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中 |
| C、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100mL容量瓶中 |
| D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 |
B、右图能用作防倒吸装置 |
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| D、称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上 |
下列实验操作错误的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A、c（CH3COO-）+c （NO3-）+c （OH-）=c （H+）+c （Na+） |
| B、c（CH3COO-）=c （Na+）=c （NO3-）＞c（CH3COOH）＞c （H+） |
| C、c（CH3COO-）＞c （NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c （OH-） |
| D、c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （NO3-）＞c（CH3COOH）＞c （H+）＞c（OH-） |