题目内容
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 |
| B、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等 |
| C、10 mL 1 mol?L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应 |
| D、在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：证明醋酸是弱电解质的方法有：1．根据醋酸的电离程度，2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．
解答：
解：A、强酸和弱酸都可以和纯碱溶液反应产生CO2，不能证明它是弱电解质，故A错误；
B、相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，故B错误；
C、10 mL 1 mol?L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应，是因为二者的物质的量相等，就是10 mL 1 mol?L-1盐酸溶液也是可以恰好与10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应，不能证明它是弱电解质，故C错误；
D、在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，故D正确．
故选D．
B、相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，故B错误；
C、10 mL 1 mol?L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应，是因为二者的物质的量相等，就是10 mL 1 mol?L-1盐酸溶液也是可以恰好与10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应，不能证明它是弱电解质，故C错误；
D、在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的判断，可以从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面．
练习册系列答案
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