Question

现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸；试计算：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度
（2）用该浓度的浓硫酸配制500mL 2.0mol/L的稀硫酸需量取浓硫酸多少毫升．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积．

解答： 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
500mL×2.0mol/L=V×18.4mol/L
解得V=54.3mL
答：需要浓硫酸的体积为54.3mL．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．