Question

（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

①标出格氏试剂中的配位键．
②下列比较中正确的是

 

A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
（2）将TiCl₄在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

 

，钛原子的外围电子排布式为

 

．
②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于

 

（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

 

．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体    
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

Answer 1

考点：配合物的成键情况,元素周期律的作用,原子核外电子排布

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子；
②A．原子半径越小，金属键越强；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小的趋势；
D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大；
（2）①钛原子序数22号元素，核外电子层数与其周期数相等，钛位于第ⅣB族；根据构造原理书写外围电子排布式；
②分子晶体的熔点较低；
③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体；
B．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高．

解答： 解：（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键为：，
故答案为：；    
②A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故B正确；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故C正确；
D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，钠离子电荷等于钾离子，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能：NaCl＞KCl，故D错误；
故选BC；
（2）①钛原子序数22号元素，钛位于第四周期第ⅣB族；根据构造原理知，其价电子排布式为3d²4s²，
故答案为：第四周期、ⅣB族；3d²4s²；
②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟说明TiCl₄的熔点较低，属于分子晶体，
故答案为：分子；
③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以苯与B₃N₃H₆互为等电子体，故正确；
B．甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3，所以碳原子均采用sp²杂化，故正确；
C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子，苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，水和甲醛分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故正确；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高，水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故正确；
故选ABCD．

点评：本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、等电子体、价电子排布式的书写等知识点，是高考热点题型，注意第一电离能的变化规律及异常现象，注意（1）中配位键标注，为易错点．