Question

3．NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I．从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a （填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒   b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根据根据SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；
Ⅱ．（1）根据100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液中含有的溶质的物质的量计算出氯化钠的质量，注意托盘天平的准确度为0.1g；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择使用的仪器；
（3）根据实验操作对物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$中溶质的物质的量n、溶液的体积V的影响分析产生的误差情况．

解答 解：Ⅰ（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：②①③④或③②①④，
故选cd；
Ⅱ（1）100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.1L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能读到0.1g，所以应该称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
（2）配制100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，
故答案为：100 mL容量瓶；
（3）a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质读到物质的量减小，溶液得到浓度偏小，故a正确；
b．定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故b错误；
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故c错误；
故选a．

点评 本题考查了粗盐的提纯和配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意在除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法．