Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0．lmol Fe在0．lmolCl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• B． 25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量比为2：3
• D． lmol CnH_2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气的量计算电子转移数；
B．依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
C．臭氧与氧气都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算解答；
D.1个CnH_2n+2分子中含有n-1个C-C键，含有2n+2个H-C键．

解答 解：A.0．lmol Fe在0．lmolCl₂中充分燃烧，完全反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A，故B错误；
C．臭氧与氧气都是由氧原子构成，含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量比为1；1，故C错误；
D.1个CnH_2n+2分子中含有n-1个C-C键，含有2n+2个H-C键，所以lmol CnH_2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意有机物结构组成，题目难度不大．