题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| C． | 将数滴0．lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
分析 A．石灰水为反应物，应拆成离子形式；
B．除去杂质离子不能引人新的杂质；
C．盐酸少量，先反应生成碳酸氢钠；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
解答 解：A．饱和石灰水跟稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A错误；
B．除去硫酸铁溶液中的亚铁离子，通入氯气会引人氯离子，故B错误；
C．将数滴0．lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，熟悉相关物质的性质及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，注意除杂剂的选择，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 | |
| B． | 将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应 | |
| C． | 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸 | |
| D． | 浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm |
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 | |
| C． | 反应CO（g）+NO2 （g）?CO2 （g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 | |
| D． | 对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
9．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A． | C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2 | B． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
| C． | Cl2+H2O?HCl+HC1O | D． | 2F2+2H2O=4HF+O2 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3 | |
| D． | lmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA |
6．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | AgBr | C． | AgCl | D． | HC1O |
4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | K+ | B． | SO42- | C． | Ba2+ | D． | NH4+ |
5．25℃时，浓度均为 0.1mol•L-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11．下列说法正确的是（ ）
| A． | BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH═B++OH- | |
| B． | 在 0.1 mol•L-1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c（A- ）=c（B+ ） | |
| D． | 若将 0.1 mol•L-1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol•L-1，则溶液的 pH=9 |