题目内容
7．下列属于碱性化合物的是（ ）| A． | SiO2 | B． | Na2O | C． | Na2O2 | D． | NaOH |
分析 和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，据此分析判断．
解答 解：A．二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A错误；
B．氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B正确；
C．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，是氧化还原反应，故C错误；
D．氢氧化钠为碱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质分类、物质性质，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 | |
| B． | 洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用 | |
| C． | 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 | |
| D． | 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 |
18．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b不可能是同种材料的电极 | |
| B． | X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池 | |
| C． | X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池 | |
| D． | X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极 |
15．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，则c（OH-）为（ ）
| A． | 5.0×10-7 mol•L-1 | B． | 1.0×10-7 mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-14/5.0×10-7 mol•L-1 | D． | 无法确定 |
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 | |
| C． | 反应CO（g）+NO2 （g）?CO2 （g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 | |
| D． | 对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
12．下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | 氯水 | C． | SO2 | D． | H2O2 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3 | |
| D． | lmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA |
16．下列关于卤族元素叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 | |
| B． | 单质的化学性质活泼，易得电子发生还原反应 | |
| C． | 单质都有颜色，且颜色逐渐变浅 | |
| D． | 都难溶于水，且不与水反应 |
18．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），不能使溶液与原来溶液一样的是（ ）
| A． | CuCl2[CuCl2] | B． | NaOH[H2O] | C． | NaCl[HCl] | D． | CuSO4[Cu（OH）2] |