题目内容
4．下列对盐析和变性的说法不正确的是（ ）| A． | 蛋白质的盐析是可逆过程 | |
| B． | 变性是蛋白质的凝固 | |
| C． | 盐析和变性都能够改变蛋白质的性质 | |
| D． | 盐析和变性都可以通过加入盐来实现 |
分析 A．蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，加水又能溶解，是可逆的；
B．蛋白质经强酸、强碱作用发生变性后，仍能溶解于强酸或强碱溶液中，若将pH调至等电点，则变性蛋白质立即结成絮状的不溶解物，此絮状物仍可溶解于强酸和强碱中，如再加热则絮状物可变成比较坚固的凝块，此凝块不易再溶于强酸和强碱中，这种现象称为蛋白质的凝固作用；
C．盐析是物理变化，发生盐析的物质加水还能溶解，盐析是可逆的，未改变性质；
D．重金属盐能使蛋白质变性；浓无机盐能使蛋白质盐析；
解答 解：A．蛋白质溶液中加浓无机盐溶液发生盐析，使蛋白质析出，加水又能溶解，盐析是可逆的，故A正确；
B．蛋白质的凝固是变性所致，变性是蛋白质的凝固，故B正确；
C．盐析是物理变化，是可逆的，未改变性质；变性能够改变蛋白质的性质，不可逆，故C错误；
D．盐析和变性都可以通过加入盐来实现，重金属盐能使蛋白质变性，浓无机盐能使蛋白质盐析，故D正确；
故选C．
点评 本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意是盐析和变性、凝固的区别是解题的关键．
练习册系列答案
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20．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴 | |
| B． | 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 | |
| C． | 硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 | |
| D． | 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 |
1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度为ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度为ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 大于0.2mol•L-1 | B． | 等于0.2mol•L-1 | C． | 小于0.2mol•L-1 | D． | 无法估算 |
氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
9．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
| 实验编号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |
| t2-t1 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.3℃ | ？ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.5℃ | |
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
16．LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片表面有气泡生成 | |
| B． | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
| C． | 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动 | |
| D． | 如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光 |
原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
14．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 都能在空气中燃烧 | |
| B． | 都容易发生取代反应 | |
| C． | 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应 | |
| D． | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能 |