题目内容
6.下列仪器中,根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧(填编号).①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥冷凝管⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管.
分析 根据物质的沸点不同分离物质时,选择蒸馏法,蒸馏实验需要铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管等,以此来解答.
解答 解:根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③蒸馏烧瓶、⑥冷凝管、⑧温度计,
故答案为:③⑥⑧.
点评 本题考查蒸馏实验,为高频考点,把握实验操作及实验需要的仪器为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意蒸馏实验装置的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1,则2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)的△H是( )
| A. | -1 135.7 kJ•mol-1 | B. | 601.7 kJ•mol-1 | ||
| C. | -466.3 kJ•mol-1 | D. | 1 000.3 kJ•mol-1 |
17.下表是五种银盐的浓度积常数(25℃),下列有关说法错误的是( )
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A. | 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4 | |
| B. | 将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀 | |
| C. | 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 | |
| D. | 常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 |
14.常温下amol•L-1的HF和bmol•L-1NaOH溶液等体积混合,下列判断一定正确的是( )
| A. | 若a<b,则c(Na+)<c(F-) | B. | 若a>b,则c(OH-)=c(H+) | ||
| C. | 若a<b,则c(OH-)>c(H+) | D. | 若a>b,则c(Na+)>c(F-) |
1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
| A. | 向某溶液中加入硝酸银溶液,白色沉淀生成,证明原溶液是盐酸 | |
| B. | 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 | |
| C. | 向某溶液中加少量氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42- | |
| D. | 向某溶液中加入少量稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液一定含CO32- |
11.一定条件下,发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),不能说明反应达到化学平衡的是( )
| A. | Z的分解速率和生成速率相等 | |
| B. | X、Y、Z的浓度不再变化 | |
| C. | 反应体系的总质量保持不变 | |
| D. | 单位时间内生成2nmolZ,同时生成nmolX |
15.下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有还原性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
16.X、Y、Z、M四种元素属于短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.已知ZX与水反应时有气体生成.下列说法正确的是( )
| A. | Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低 | |
| B. | X2Y2是离子化合物,MY2是共价化合物 | |
| C. | ZX可做还原剂,与水反应后溶液会显碱性 | |
| D. | 四种元素形成的化合物为强电解质,其水溶液会呈中性 |