题目内容
16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，则2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（ ）| A． | -1 135.7 kJ•mol-1 | B． | 601.7 kJ•mol-1 | ||
| C． | -466.3 kJ•mol-1 | D． | 1 000.3 kJ•mol-1 |
分析 ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，则将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），依据盖斯定律计算反应热．
解答 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，则将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H，依据盖斯定律：△H=2×△H2-△H1=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1=-1 135.7 kJ•mol-1，
故选：A．
点评 本题考查反应热的计算，掌握盖斯定律及其计算方法是关键，题目较简单．
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7．有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如表：
四种物质的结构简式为：
A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．
| 有机物 | 氢氧化钠 | 银氨溶液 | 新制氢氧化铜 | 金属钠 |
| A | 发生中和反应 | 不反应 | 溶解 | 放出氢气 |
| B | 不反应 | 发生银镜反应 | 生成红色沉淀 | 放出氢气 |
| C | 不反应 | 发生银镜反应 | 生成红色沉淀 | 不反应 |
| D | 发生水解反应 | 不反应 | 不反应 | 不反应 |
A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．
4．能用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体的方法是（ ）
| A． | 加稀盐酸 | B． | 加NaOH溶液 | C． | 焰色反应 | D． | 加热 |
11．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A． | SO32-→SO42- | B． | CO32-→CO2 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | MnO4-→Mn2+ |
1．下列说法啊正确的为（ ）
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料
③
的结构中含有酯基
④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物
可由单体CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料
③
的结构中含有酯基④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物
可由单体CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ②③④ |
8．图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
．（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）
5．观察如图，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 图示实验中发生了化学变化 | |
| B． | 液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体 | |
| C． | 气体Z易燃，可还原CuO | |
| D． | 液体Y是一种纯净物 |