一定条件下.发生反应:X.不能说明反应达到化学平衡的是( )A．Z的分解速率和生成速率相等B．X.Y.Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成2nmolZ.同时生成nmolX 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（　　）

	A．	Z的分解速率和生成速率相等
	B．	X、Y、Z的浓度不再变化
	C．	反应体系的总质量保持不变
	D．	单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：A．Z的分解速率和生成速率相等，其正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；
B．X、Y、Z的浓度不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选；
C．任何化学反应都遵循质量守恒，无论反应是否达到平衡状态都存在质量守恒，所以不能根据反应体系的总质量判断平衡状态，故C选；
D．单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX、同时消耗2nmolZ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选C．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，难点是选取反应前后改变的物理量，题目难度不大．

练习册系列答案

的结构中含有酯基
④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C₃H₆O₃）
⑤聚合物

可由单体CH₃-CH=CH₂ 和CH₂=CH₂加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．

2．在如图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
（2）乙为Al，乙元素原子的结构示意图为

．
（3）F的化学式FeCl₂．
（4）写出反应①、反应②的离子反应方程式
反应①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
反应②：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
写出B与乙反应生成A的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

19．分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是（　　）

	A．	CO₂、SO₂、CO都是酸性氧化物		B．	Na₂O、Al₂O₃、CuO都是碱性氧化物
	C．	HCl、HClO、HClO₄都是强酸		D．	CH₃COOH、HNO₃、HSCN都是一元酸

6．下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧（填编号）．
①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥冷凝管⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管．

16．某温度下，测得纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则c（OH^-）为（　　）

3．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	是氧化还原反应		B．	铜是还原剂
	C．	部分H₂SO₄被还原		D．	Cu发生了还原反应

20．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
a．BaCl₂溶液
b．Ba（OH）₂溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mLCl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成d（填选项）．
a．S^2-b．Sc．SO₃^2-d．SO₄^2-．

1．

（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
0.5C（s）+0.5CO₂（g）?CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₂=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν_（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1
（3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H₂O、CO₂和H₂物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．

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