X.Y.Z.M四种元素属于短周期.且原子序数依次增大．X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是( )A．Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低B．X2Y2是离子化合物.MY2是共价化合物C．ZX可做还原剂.与水反应后溶液会显碱性D．四种元素形成的化合物为强电解质.其水溶液会呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低
	B．	X₂Y₂是离子化合物，MY₂是共价化合物
	C．	ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性
	D．	四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性

分析 X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX与水反应时有气体生成，气体为氢气，则X为H，Z为Na；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则Y为O，M为S，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，则
A．Y的氢化物分子间含氢键，沸点比M氢化物的沸点高，故A错误；
B．H₂O₂、SO₂均为共价化合物，故B错误；
C．ZX可做还原剂，与水反应后生成NaOH和氢气，NaH为还原剂，反应后溶液会显碱性，故C正确；
D．四种元素可形成硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，水溶液显酸性，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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7．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（　　）

4．北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“-”）．
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO₂和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ•mol^-1、P-O：bkJ•mol^-1、P=O：ckJ•mol^-1、O=O：dkJ•mol^-1．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）的△H=kJ•mol^-1．

11．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2 g
	B．	在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
	C．	在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
	D．	1 mol H₂和O₂的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

1．

（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
0.5C（s）+0.5CO₂（g）?CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₂=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν_（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1
（3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H₂O、CO₂和H₂物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．

8．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1，
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F₂，金属性最强的单质是Na．
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl₂．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是

．

6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

（1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）₃
（2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
B→C的离子反应方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

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