题目内容

15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项实验事实结论
A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．

解答 解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；
B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．

练习册系列答案
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5．观察如图，下列叙述中错误的是（　　）
A．图示实验中发生了化学变化
B．液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO
D．液体Y是一种纯净物
6．下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧（填编号）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管．
3．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．是氧化还原反应B．铜是还原剂
C．部分H2SO4被还原D．Cu发生了还原反应
10．铁、铜混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体2.8克：
（1）写出发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）反应后溶液中无（填“有”或“无”）Fe3+，检验方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，不显血红色，则溶液无Fe3+．
（3）反应后的溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之和为0.75mol．
（4）求混合物中铜的质量（写出计算过程）．
20．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．
7．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（　　）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．液氨
4．北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“-”）．
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．
5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F2，金属性最强的单质是Na．
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是．

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