如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时.反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是( )A．该反应△H＞0B．a与b相比.a的反应速率更快C．a与b相比.反应的平衡常数Ka=KbD．反应物总键能大于生成物总键能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	该反应△H＞0		B．	a与b相比，a的反应速率更快
	C．	a与b相比，反应的平衡常数K_a=K_b		D．	反应物总键能大于生成物总键能

分析 A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；
B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应的速率；
C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡常数；
D．反应物总键能E₁小于生成物总键能E₂．

解答解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．b降低了活化能，反应速率升高，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C正确；
D．由图可知，反应物总键能E₁小于生成物总键能E₂，故D错误．
故选C．

点评本题考查吸热反应和放热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单．

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8．下列物质中，只含共价键的化合物是（　　）

N₂

CO₂

9．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
	B．	50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反应
	C．	HCOONa溶液能使酚酞试液变红
	D．	0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH约为2

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则一定a大于b
	C．	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-
	B．	室温下水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	C．	室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-
	D．	无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、HCO₃?

3．

SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为正极，该极的电极反应式为CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A为NH₃，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L^-1 NaCl和0.1mol•L^-1 CuSO₄的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗标况下0.448L H₂时，阳极产生的气体为Cl₂、O₂（填化学式），其物质的量为0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变）．
（2）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图2装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图2中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂+H₂O═2H⁺+SO₃^2-
	B．	在任何条件下都不能发生Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反应
	C．	FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相应单质直接化合生成
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7．鉴别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄四种溶液，最好选择下列试剂中的（　　）

6．

在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
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