Question

3．（1）在H₂S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为H₂S=HS^-+H⁺； HS^-=H⁺+S^2-．其中，c（HS^-）＞c（S^2-），c （HS^-）＜c（H⁺），c（H⁺）＞c（S^2-）．（填“＞．＜．=”）
（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S^2-）增大，S^2-物质的量增大，c（H⁺）减小．（填“增大，减小或不变”）
（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S^2-）减小，电离平衡向正方向移动，c（H⁺）增大．（填“增大，减小或不变”）

Answer 1

分析 （1）H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，以第一步电离为主；
（2）当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）减小；
（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，生成CuS沉淀，平衡向右移动，据此分析解答．

解答 解：（1）H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；以第一步电离为主，所以c（HS^-）＞c（S^2-），两步电离均有氢离子生成，所以c （HS^-）＜c（H⁺），c（H⁺）＞c（S^2-）；
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；＞；＜；＞；
（2）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以c（H⁺）减小，c（S^2-）增大，
故答案为：增大；增大；减小；
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，生成CuS沉淀，c（S^2-）减小，平衡向正方向移动，c（H⁺）增大；
故答案为：减小；正方向；增大．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度不大，注意多元弱酸分步电离以第一步电离为主．