Question

13．有A、B、C，D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个不成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1，1．根据以上条件，推断五种元素分别为什么元素．并按电负性由大到小排序．
（1）AC，BO，CN，DSi，ES；
（2）电负性O＞N＞S＞C＞Si．
（3）写出E和B形成化合物EB₂的电子式：．

Answer 1

分析 A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子数总数，p亚层电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

解答 解：（1）A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子数总数，p亚层电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
故答案为：C；O；N；Si；S；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S的电负性小于氮的，电负性越大，非金属性越强，因为S比C非金属性强，S的电负性大于碳的，则电负性O＞N＞S＞C＞Si，
故答案为：O＞N＞S＞C＞Si；
（3）E和B形成化合物SO₂的电子式：，故答案为：．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、电子式等，题目中的电负性比较、电子式书写在中学中基本不接触，难度较大．