题目内容
12．有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
分析 a．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
b．在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；
c．取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，以此解答该题．
解答 解：a．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
b．在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；
c．取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，
可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，不能确定是否含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法以及题给信息和反应的现象，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（ ）
| Y | V | |||
| X | W |
| A． | 原子半径：X＞W＞V＞Y | |
| B． | Y的最高价氧化物的电子式为 | |
| C． | X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 | |
| D． | 甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键 |
20．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．
（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．
| 实验编号 | T（℃） | $\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$ | P（MPa） |
| 1 | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
| 2 | A | B | D |
| 3 | 350 | C | 5 |
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．
17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3； CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
| 阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3； CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
4．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 次氯酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 氯水 | D． | 陶瓷 |
2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | B． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl | ||
| C． | Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH | D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |