题目内容
9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（ ）| 实验 | 解释 | |
| A | 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 | H2O=H++OH- |
| B | 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| D | 随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大 | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．水的电离吸热，升高温度促进水电离；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解；
D．硫酸钡在水溶液里存在电离平衡，硫酸根离子抑制硫酸钡电离．
解答 解：A．水的电离吸热，水存在电离平衡，升高温度促进水电离，导致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正确；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升高温度，水解平衡正向移动，碱性增强，pH增大，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据外界条件对平衡的影响来分析解答，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
20．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．
（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．
| 实验编号 | T（℃） | $\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$ | P（MPa） |
| 1 | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
| 2 | A | B | D |
| 3 | 350 | C | 5 |
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．
17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3； CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
| 阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3； CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
4．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 次氯酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 氯水 | D． | 陶瓷 |
14．下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 煤干馏后的产物可以制造氮肥 | |
| B． | 可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料 | |
| C． | 可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖 | |
| D． | 可用氯气制备漂白粉 |
18．下列判断中正确的是（ ）
| A． | 可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素 | |
| C． | 能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2 | |
| D． | 可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH |
，写出B的化学式：Fe3O4，写出C的化学式：Al2O3，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．