题目内容

20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

分析 从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．

解答 解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；
B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都减小，故B错误；
C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；
D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．

练习册系列答案
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10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室制取氯气 MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2 Cl-+Cl2+2H2O
B．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
11．为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
（1）写出丁的电子式；
（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量

步骤⑤中发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定时判断终点的现象是滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色．
（3）写出乙的分子式C2H5NO2；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH．
（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀．若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成不会生成氮气，原因是甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2．
8．下列各项叙述不正确的是（　　）
A．乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒．其原因均在子可使蛋白质变性凝固
15．间二甲苯的二氯取代物种数为（　　）
A．8B．9C．10D．12
5．下列说法不正确的是（　　）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜
C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计
D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同
12．下列说法正确的是（　　）
A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键
9．主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，已知原子半径X＞Y，离子半径Y＞X，且Y和Z能形成离子化合物．由此判断关于三种元素说法正确的是（　　）
A．原子序数不可能为Z＞Y＞XB．X可能是非金属元素
C．Z一定在Y的下一周期D．Y不可能在Z的下一周期
10．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
④

请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）写出反应④化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

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