题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜
C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计
D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同

分析 A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；
B．电解法可精炼铜；
C．NaClO、KMnO4等有强氧化性；
D．乙醇和甲醇的热值不同．

解答 解：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故A正确；
B．电解法可精炼铜，电化学方法可在常温常压条件下合成氨，故B正确；
C．NaClO、KMnO4等有强氧化性，能使pH试纸褪色，故C正确；
D．乙醇和甲醇的分子式不同，热值不同，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
③遇酸及酸性药物则产生CO2．
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．
16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色
C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀
D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．符合题中A分子结构特征的有机物有两种
C．A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
D．分子式为C8H8O2且分子中含苯环和-COOR（-R为烃基）的物质共有6种
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则A+B→C+D的离子反应式为4H++AlO2-=Al3++2H2O，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO，
A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
17．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
14．Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤．

①a1＞a2        ②b1＜b2    ③t1＞t2 ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C 两点的反应速率：A＞C
B．A、C 两点的气体密度：A＜C
C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（5）图3表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是升高温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
15．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KOH═K++O2-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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