题目内容

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室制取氯气 MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2 Cl-+Cl2+2H2O
B．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

分析 A．浓盐酸中氯化氢应拆成离子形式；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸生成硅酸和氯化钠．

解答 解：A．实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O，故A错误；
B．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液，反应生成氢氧化铝，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
浓度/mol•L-1
时间/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是B C
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②计算该温度下该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小CO2浓度．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重19.2g．
1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
18．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维  ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧
5．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
（2）写出 ⑤反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重4.2克．
（3）写出④的离子反应方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
③遇酸及酸性药物则产生CO2．
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．
2．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B；   F；
（2）写出反应①④的化学反应方程
①；
④．
（3）反应⑦所用的试剂是NaOH水溶液．
19．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量醋酸钠溶液D．加入适量的NaOH固体
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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