题目内容
3．下列有关原电池的叙述正确的是（ ）| A． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 手机所用的锂离子电池属于一次电池 | |
| C． | 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池 | |
| D． | 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn |
分析 A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．锂电池为二次电池；
C．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池反应；
D．原电池中电子由负极沿导线流向正极．
解答 解：A．原电池是通过氧化还原反应在外电路中形成电流，将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．锂电池为二次电池，可充电循环使用，故B错误；
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，反应为自发进行的氧化还原反应，可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池，故C正确；
D．铜、锌、稀硫酸原电池工作时，锌做负极，电子通过导线由Zn→Cu，故D错误；
故选C
点评 本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，注意氧化还原反应设计原电池的方法和电极反应书写应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| B． | 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质 | |
| C． | 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装 | |
| D． | 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸 |
14．在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水．
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①②④ |
某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA | |
| B． | 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA | |
| C． | 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA | |
| D． | 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA |
15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该电池锌为负极，发生氧化反应 | |
| B． | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH- | |
| C． | 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
| D． | 当该电池工作时，负极周围的pH值变大 |
12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 反应停止了 | B． | 反应物与生成物物质的量相等 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度相等 | D． | 正反应速率与逆反应速率相等 |
14．以下说法与分子间作用力或氢键无关的（ ）
| A． | 按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔沸点相应升高 | |
| B． | 按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱 | |
| C． | 冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上 | |
| D． | 按CH4、NH3、H2O，熔沸点相应升高 |