Question

2．配平以下氧化还原反应方程式
2FeTiO₂+4C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

Answer 1

分析 配平氧化还原方程式的一般步骤为：需先找出变价元素，利用化合价升降守恒或电子得失守恒法，先给变价元素前配上系数，最后借助元素守恒，电荷守恒依次配平其余元素．

解答 解：方程式中变价的元素有Fe，Ti，Cl，C，变价元素较多，Fe从+2价变为+3价，Ti从+2价变为+4价，C从0价变为+2价，Cl从0价变为-1价，可见只有Cl在降价，其余元素均为升价，可先考虑对Cl配系数，假设给FeTiO₂前配上系数1，根据元素守恒，FeCl₃和TiCl₄前均应配上系数1，确定Cl₂前系数为$\frac{7}{2}$，此时O已经确定为2，则给CO前配上2，继而确定C为2，在C前配上系数2，那么这个方程式为：$FeTi{O}_{4}+2C+\frac{7}{2}C{l}_{2}$=FeCl₃+TiCl₄+2CO，整个方程式系数乘以2，可得：2FeTiO₄+4C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．故答案为：：2FeTiO₄+4C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

点评 本题为氧化还原方程式的配平，方程式中变化元素较多，先确定化合价升价其实比较困难，可用定“1”法配平，借助元素守恒，最后则借助化合价升降守恒检查方程式的配平．本题难度不大，是基础题．