题目内容
通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（ ）
| A、电解后溶液的pH都增大 |
| B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 |
| C、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2 |
| D、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；
B、根据阴极发生的电极反应来判断；
C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；
D、根据电极反应和电子守恒知识来计算．
B、根据阴极发生的电极反应来判断；
C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；
D、根据电极反应和电子守恒知识来计算．
解答：
解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，阳极电极反应：4OH--4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；
B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；
C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；
D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误．
故选C．
B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；
C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；
D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等．
练习册系列答案
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