题目内容

除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
 物质杂质除杂所用试剂和方法
ACO2CO在氧气中点燃
BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
CCuFe加稀盐酸溶解、过滤
DKClI2加热
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．CO在二氧化碳中难燃烧，且易引入新杂质；
B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
D．碘易升华，而KCl不能．
解答： 解：A．CO在二氧化碳中难燃烧，且易引入新杂质，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故A错误；
B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则加水溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl，故B正确；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸溶解、过滤可得到Cu，故C正确；
D．碘易升华，而KCl不能，则加热可除杂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离及除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）写出基态C原子的核外电子排布式：
 

（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
 
（用分子式表示）．D 元素形成的氢化物的分子构型是
 
；D原子的杂化类型是
 
．
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A、①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B、②从溴水中萃取溴后的分离操作
C、③配制1mol/LNaCl溶液定容操作
D、用图④操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
A、硫酸铜溶液
B、氯化铁溶液
C、氢氧化铁胶体
D、氯化钠溶液
工业上采用（NH4）2SO4、NaCl制备NH4Cl，如图1为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图．

（1）某同学取（NH4）2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式
 
．如何证明B已洗涤干净？
 
．
（2）冷却结晶后用图2装置进行过滤，则该装置名称为
 
，其中仪器C的名称为
 
，E的作用是
 
，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？
 
．
（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响．现有两位同学分别用5mL和8mL水（水量在较高温度下都能完全溶解B晶体），对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者
 
后者；晶体质量：前者
 
后者．下列对上述两空格描述正确的是
 
．
A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
（4）若取B晶体加到氨水中（不考虑热效应），溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点．
甲观点：由于B盐水解显酸性．
乙观点：
 
．
丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为
 
（写化学式）．
T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（　　）
A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min）
C、若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
D、如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70%
通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（　　）
A、电解后溶液的pH都增大
B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
D、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B、KCl＞NaCl＞NaF＞LiF
C、Rb＞K＞Na＞Li
D、金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰
下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A、过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
B、氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料
C、氧化铁可用作红色油漆和涂料
D、氢氧化铝、苏打等可用于治疗胃酸过多

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