题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| B、金属键越强，则该金属的金属性越强 |
| C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强 |
| D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；
B．金属性越强，金属键越弱；
C．金属键越强，熔点越高；
D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电．
B．金属性越强，金属键越弱；
C．金属键越强，熔点越高；
D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电．
解答：
解：A．金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
B．属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故B错误；
C．金属键越强，熔点越高，故C正确；
D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用“电子气理论”来解释，故D错误．
故选C．
B．属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故B错误；
C．金属键越强，熔点越高，故C正确；
D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用“电子气理论”来解释，故D错误．
故选C．
点评：本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列属于电解质并能导电的物是（ ）
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
| A、① | B、①②③⑤⑥ |
| C、①②⑥ | D、①③④⑤ |
通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（ ）
| A、电解后溶液的pH都增大 |
| B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 |
| C、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2 |
| D、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1 |
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）| A、合成乙醇的反应一定为放热反应 |
| B、目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 |
| C、目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
| D、相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 |
| B、KCl＞NaCl＞NaF＞LiF |
| C、Rb＞K＞Na＞Li |
| D、金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰 |
下列有机物结构中，核磁共振氢谱不可能只有一个峰值的是（ ）
| A、C3H4 |
| B、C3H6 |
| C、C3H8 |
| D、C5H12 |
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为（ ）
| A、5：1 | B、1：5 |
| C、1：1 | D、3：1 |